Question

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）． 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体． ⑤将铝条投入稀盐酸中 E． ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．请你帮助该同学整理并完成实验报告．（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．所需仪器：①______，②______，③______，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．（3）实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象（填A～F） （4）③的离子方程式______；实验现象（E）为______；（5）此实验的结论：______．

Answer 1

（2）该试验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，该试验涉及滴加溶液，则需胶头滴管，Na与水在小烧杯中进行，
故答案为：试管、酒精灯、胶头滴管；
（3）①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑；
②因氯气能将硫离子氧化为硫：S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，硫不溶于水，为淡黄色，所以溶液中产生浅黄色沉淀；
③发生反应2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；
④因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
⑤发生反应2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈，产生无色气体；
⑥A1Cl₃与NaOH反应生成A1（OH）₃，A1（OH）₃具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，所以先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失；
故答案为：

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象	B	F	A	C	D	E

；
（4）Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；A1Cl₃与NaOH反应生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以沉淀又消失；
故答案为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解；
（5）同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强；
故答案为：同周期元素随原子序数的增加，元素原子失电子能力减弱，得电子能力增强．