Question

在523 K，下列反应在某反应器中达到平衡：PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)

在523 K，下列反应在某反应器中达到平衡：PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)
平衡时 [PCl5] = 1.00 mol·dm-3 ，[PCl3] = [Cl2] = 0.204mol·dm-3 若在相同的温度下，该反应器中的总压力减为一半时，则反应物 PCl5(g)的转化率(’是多少?各物种的平衡浓度又是多少?

Answer 1

1、根据达到平衡时的浓度，可知：
等效初试投料[PCl5]=1.204mol/L
k=[PCl3]*[Cl2]/[PCl5]=0.204^2/1=4.1616*10^-2
2、总压力减为一半时：
根据气态方程pV=nRT，p=cRT
在T不变情况下，p减为一半即浓度减为一半。
等效初试投料[PCl5]=0.602mol/L
PCl5(g) <===> PCl3(g) + Cl2(g) K=4.1616*10^-2
0.602-x x x
x^2/(0.602-x)=0.041616
x=0.139
PCl5转化率为0.139/0.602=23.1%
平衡时[PCl5]=0.463，[PCl3]=[Cl2]=0.139