Question

高中化学题，急啊

一电解池，铁与石墨做电极。铁阴极。电解质溶液CuSO4。
如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃）（CuSO4 足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入________(填物质名称)，其质量为_______________.
求详细过程谢谢

Answer 1

首先看题目，铁作为阴极不发生反应，而硫酸铜足量，即铜离子足量，所以该电解反应式应该为：2Cu2+ + 2H2O → 4H+ + 2Cu + O2↑，此时溶液可视为硫酸铜与硫酸的混合溶液。想要溶液恢复到起始浓度，应该加入铜离子减少氢离子，所以应当加入氢氧化铜固体。
然后进行计算：
起始时pH值为5，反应后pH变为1，增加的氢离子数为：
n(H+) = 1 × (10^(-1) - 10^(-5))mol
于是，你应该加入的氢氧化钠的摩尔数为：
n(Cu(OH)2) = 0.5n(H+) = 0.5 × (10^(-1) - 10^(-5))mol
质量为：m(Cu(OH)2) = 98×n(Cu(OH)2)

Answer 2

这可是理论题，打出来有一大堆呢，直接问老师吧，方便又快捷~多好！