Question

一道化学题目

20度食盐的溶解度为36克.取一定量该温度下的饱和食盐水分别用炭电极(与正极相连)与铁电极进行电解,当才炭电极上析出11.2L(标准状况)气体时,食盐完全电解,所得溶液的 密度为1.2克每毫升,计算1原饱和食盐水的质量 2电解后,溶液NAOH的物质的量浓度 3要使溶液恢复原状,需加入多少克什么物质

请给详细的解答过程,谢谢

Answer 1

(1)
n(Cl2)=11.2/22.4=0.5mol
n(NaCl)=2n(Cl2)=1mol
m(NaCl)=(23+35.3)*1=58.5g
m(H2O)=m(NaCl)/s(NaCl)=58.5/36*100=162.5g
m饱和食盐水=m(NaCl)+m(H2O)=221g
(2)
n(NaOH)=n(NaCl)=1mol
m(NaOH)=(23+16+1)*1=40g
n(H2O)'=n(H2O)-n(NaOH)=162.5/18-1=289/36
m(H2O)'=n(H2O)'*18=144.5
a%(NaOH)=m(NaOH)/[m(H2O)+m(NaOH)]=40/(144.5+40)=80/369
c(NaOH)=1000ρ*a%(NaOH)/M(NaOH)=（1000*1.2*80/369)/40=800/123=6.5
ρ—溶液的密度
(3)
需HCl 1mol即36.5g