Question

请教一题高中化学题是关于电子守恒的..我要详细的解答 谢谢.

在2KI+O2+H2O=2KOH+I2+O2的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为 A 1摩 B.05摩 C2/3摩 D 1/3摩

Answer 1

方程式应该是
2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2

在高中，可以理解为O3中是1个O得到电子，所以被还原的O原子是1mol
即A

从电子守恒的角度，2mol的KI失去电子，生成I2，失去2mol电子，O从0价还原到-2价，所以得到2mol电子，所以是1mol的O原子

Answer 2

你的化学方程式写的有问题吧，反应前有氧气，反应后还是有氧气
我改写为：
4KI + O2 + 2H2O = 4KOH + 2I2
氧化剂：还原剂 = O2 : KI = 1 : 4
所以，答案应该选B

Answer 3

A
2mol的KI被氧化失去2mol的电子，1mol氧原子就可以得到2mol的电子了
这样的只有分析发生氧化还原反应的物质的化合价就可以的，各个物质的化合价要记牢并灵活运用，这类题目不会失分的。

Answer 4

I降了1，2mol的I就转移了2mol的电子，一个氧原子被还原，需要移动2mol...故此，2mol的ki被氧化就需要。5mol的氧原子。

Answer 5

B