Question

详解化学电子守恒法，最好有例题

Answer 1

电子守恒法就是在氧化还原反应中得失电子守恒。　
计算公式：n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值　　　　 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值= n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
例1：硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）。　　　A.　1:3　　　　B.　2:3　　　　C.　1:1　　　D.　4:3
解析：氧化产物：N2，还原产物：SO2 设N2为Xmol SO2为Ymol
则： X .2.［O－（-3）］＝Y.1.［6－4］ 得：X：Y=1：3 即为A
例2：24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）。　　　　A.＋2 B＋3　 C.＋4 D.＋5
请你按上面的例子求解。
最后祝你学习进步，天天开心！！