Question

下列说法正确的是（　　）A．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

下列说法正确的是（　　）A．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）B．常温下，5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液pH=12C．相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的c（H+）：①＞②＞③D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况

Answer 1

A．根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），溶液存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），将钠离子带人电荷守恒可得：c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），由于溶液中碳酸氢根离子部分水解，则c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），则c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）＜c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃），故A错误；
B．常温下5mL 0.02mol/L HCl溶液中含有氢离子1×10^-4mol，5mL 0.02mol/L Ba（OH）₂溶液中含有1×10^-4mol氢氧根离子，经充分反应后，溶液中剩余1×10^-4mol氢氧根离子，如果溶液体积为10mL，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：

1×10?4mol

0.01L

=0.01mol/L，则溶液pH=12，故B正确；
C．相同条件下pH=5的①NH₄Cl溶液 ②CH₃COOH溶液 ③稀盐酸，氯化铵中铵根离子水解，促进了水的电离，溶液中的氢离子为水电离的，而稀盐酸和醋酸溶液抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，由于二者pH相等，则水的电离程度相等，所以三种溶液中由水电离产生的c（H⁺）大小为：①＞②=③，故C错误；
D．常温下，将稀NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，可能出现pH＞7，则c（OH^-）＞c（H⁺），但是不会出现c（OH^-）＞c（Na⁺）、c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故D错误；
故选B．