下列说法正确的是(  )A.0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)

下列说法正确的是()A.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)B.常温下,5mL... 下列说法正确的是(  )A.0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)B.常温下,5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合,经充分反应后,如果溶液体积为10mL,则溶液pH=12C.相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀盐酸,三种溶液中由水电离产生的c(H+):①>②>③D.常温下,将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合,可能出现pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)的情况 展开
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雨竹嗯0
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知道答主
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A.根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),溶液存在物料守恒,即c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),将钠离子带人电荷守恒可得:c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-),由于溶液中碳酸氢根离子部分水解,则c(Na+)>c(HCO3-),则c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)<c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3),故A错误;
B.常温下5mL 0.02mol/L HCl溶液中含有氢离子1×10-4mol,5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液中含有1×10-4mol氢氧根离子,经充分反应后,溶液中剩余1×10-4mol氢氧根离子,如果溶液体积为10mL,反应后的溶液中氢氧根离子浓度为:
1×10?4mol
0.01L
=0.01mol/L,则溶液pH=12,故B正确;
C.相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀盐酸,氯化铵中铵根离子水解,促进了水的电离,溶液中的氢离子为水电离的,而稀盐酸和醋酸溶液抑制了水的电离,溶液中的氢氧根离子是水电离的,由于二者pH相等,则水的电离程度相等,所以三种溶液中由水电离产生的c(H+)大小为:①>②=③,故C错误;
D.常温下,将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合,可能出现pH>7,则c(OH-)>c(H+),但是不会出现c(OH-)>c(Na+)、c(H+)>c(CH3COO-),故D错误;
故选B.
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