Question

求高中化学试题

用足量的CO还原13.7g某铅氧化物,把生成的二氧化碳全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是?

Answer 1

此题可以首先明确CO用了多少。因为从CO到CO2再到CaCO3.这里C是守恒的。8gCaCO3=0.08mol,1mol CO到1mol CO2需要 1mol O,也就是13.7g某铅氧化物中含有0.08mol氧原子= 1.28g,剩余的就是Pb了= 13.7-1.28=12.42g=0.06mol.化学式应该是Pb3O4.

Answer 2

PbaOb
[(13.7 - 0.08*12)/M]/0.08=a/b

Answer 3

沉淀干燥后质量为8.0g求出二氧化碳的质量，再根据CO+O=CO2的原理，计算出二氧化碳中来之铅氧化物的氧元素的质量，再把氧元素的质量除以13.7g，得到此铅氧化物的氧元素的质量分数，再比较，看是PbO还是PbO2？

Answer 4

干燥后质量为8.0g.CaCO3=0.08mol
0.8mol CO
铅氧化物氧元素的物质的质量0.08mol氧原子= 1.28g,
剩余的就是Pb了= 13.7-1.28=12.42g=0.06mol
讨论可知
Pb3O4

Answer 5

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