Question

将18克锌放入40mL（密度为1.29g/cm3)的稀硫酸中。

将18克锌放入40mL（密度为1.29g/cm3)的稀硫酸中。充分反应后，将剩余的锌粒取出洗涤并干燥，称其质量为5克，计算所用稀硫酸中溶质的质量分数？
写全过程！

Answer 1

可能先算出硫酸溶液的质量：1.29*40=51.6g
由于还有Zn剩余，所以H2SO4不足量，反应的Zn质量为18-5=13g
解：设反应消耗的H2SO4为Xg
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g X
解得X=19.6g
所以硫酸的质量分数为19.6/51.6*100%=38%

Answer 2

锌有剩余，所以硫酸全部反应完
1.反应掉的锌为18－5＝13克
2.根据反应的化学方程式每65克锌消耗98克硫酸，故13克会消耗19.8克纯硫酸，40×1.29＝51.6克稀硫酸，质量分数为19.8／51.6＝0.387