Question

将16克含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中（杂质不与稀硫酸反应）测得加入锌粒前的烧杯和稀硫

将16克含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中（杂质不与稀硫酸反应）测得加入锌粒前的烧杯和稀硫酸的总质量为200克，反应停止后，烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6克，求反应中生成氢气的质量和这16克含杂质的锌粒中的的金属锌的质量分数

Answer 1

解：（1）根据质量守恒定律，反应中生成氢气的质量=16g+200g-215.6g=0.4g；
（2）设含杂质的锌粒中金属锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g

65 / x =2 /0.4g
x=13g
这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数=13g /16g ×100%=81.25%
故答案为：（1）0.4g；（2）81.25%

追答

解：（1）根据质量守恒定律，反应中生成氢气的质量=16g+200g-215.6g=0.4g；
（2）设含杂质的锌粒中金属锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g

65 / x =2 /0.4g
x=13g
这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数=(13g /16g) ×100%=81.25%
故答案为：（1）0.4g；（2）81.25%