Question

高一化学~

氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液，方程式应该怎么写？
我知道要在少量的物质前配1，之后应该怎么办呢？
而且好像少量和过量生产的产物也不同，
产物由什么决定呢？
问题比较多，求详解，谢谢~

Answer 1

2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O

因为在过量的氢氧化钠中加入少量碳酸氢钙溶液，所以系统为碱性条件，产物中只有水，若是酸性环境则产物中应该有水和二氧化碳

Answer 2

化学方程式为：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2H20+Na2CO3
离子方程式为：2OH- + Ca2+ + 2HCO3- =CaCO3↓+2H20 + CO32-
少量和过量生产的产物不同，
氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：
化学方程式为：NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H20+NaHCO3
离子方程式为：OH- + Ca2+ + HCO3- =CaCO3↓+H20

Answer 3

2NaOH + 2CaHCO3 = Na2CO3+ 2CaCO3 + 2H2O
这个是整个反应过程 产物应该是很单一的 因为强碱可以夺取弱碱上面的H 生成了沉淀 反应到此就不能再往下进行了

Answer 4

氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液，即生成Na2CO3
化学方程式为：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2H20+Na2CO3
离子方程式为：2OH- + Ca2+ + 2HCO3- =CaCO3↓+2H20 + CO32-
而氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液时，Na2CO3与Ca(HCO3)2可继续反应。
总化学方程式为：NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H20+NaHCO3
离子方程式为：OH- + Ca2+ + HCO3- =CaCO3↓+H20

Answer 5

老师也这样讲，我也听不懂，后来我用自己的方法去理解。
氢氧化钠溶液过量，必然溶液中存在OH-,故HCO3-不可能存在，生成水和CO32-，Ca2+不与CO32-共存，必有CaCO3,1比1反应完还有CO32-。这是思路。
就可得2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O
反过来，OH-肯定没有，有HCO3-
就可得NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+NaHCO3+H2O
这些关键是要明白反应的实质，即离子反应