Question

已知100℃时，0.01mol-L -1 NaHSO 4 溶液中水电离的c（H + ）=10 -10 mol-L -1 ，该温度下将pH=8的Ba（

已知100℃时，0.01mol-L -1 NaHSO 4 溶液中水电离的c（H + ）=10 -10 mol-L -1 ，该温度下将pH=8的Ba（OH） 2 溶液V 1 L与pH=5V 2 L NaHSO 4 混合，所得溶液pH=7，则 V 1 ：V 2 =（　　） A．2：9 B．1：9 C．1：1 D．1：2

Answer 1

硫酸氢钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.01mol?L -1  NaHSO 4 溶液中C（H + ）=0.01mol/L，水电离的c（H + ）=c（OH - ）=10 -10  mol?L -1 ，所以K w =10 -12 ； 该温度下，氢氧化钡溶液中c（OH - ）= 1 0 -12 1 0 -8 mol/L=10 -4 mol/L，混合溶液呈碱性， 溶液中c（OH - ）= 1 0 -12 1 0 -7 mol/L=10 -5 mol/L， 1 0 -4 × V 1 -1 0 -5 V 2 V 1 + V 2 =1 0 -5 ， 所以V 1 ：V 2 =2：9，故选A．