Question

某50ml溶液含0.2mol/LAl2(SO4)3和0.005molH2SO4，向此溶液中滴加0.40mol/L的NaOH溶液直至生成的沉淀重新溶

某50ml溶液含0.2mol/LAl2(SO4)3和0.005molH2SO4，向此溶液中滴加0.40mol/L的NaOH溶液直至生成的沉淀重新溶解消失.试计算①开始沉淀时，加入NaOH溶液的体积.②生成沉淀质量最大时加入的NaOH溶液的体积.③沉淀完全溶解时，加入NaOH溶液的最小体积.

Answer 1

用到的反应方程式
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2↓ + 2H2O
（1）NaOH需要把硫酸全部中和以后，才可以与Al2(SO4)3产生沉淀（否则假如立即产生沉淀，则硫酸会把沉淀再次溶解）
中和硫酸需要NaOH物质的量为0.005*2=0.01mol，需要0.01/0.4=0.025L=25ml
（2）Al2(SO4)3物质的量为0.05*0.2=0.01mol，全部生成沉淀需要NaOH为0.06mol，即150ml.此时沉淀的物质的量为0.02mol。
（3）将沉淀全部溶解需要至少0.02molNaOH，即50ml。
所以（1）刚开始沉淀加入25ml（2）生成沉淀最多时加入175ml（3）全部溶解加入至少225ml
（相关计算简略，可以根据方程式自己进行）