Question

跪求无机及分析化学高手！！！！请知道答案的，速回我，感激不尽

是非题（10分，每题2分）
1．误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析结果精密度的高低。( )
2. 外加少量的酸或碱溶液时，缓冲溶液本身的pH保持不变。 ( )
3. 在共轭酸碱对H3PO4－H2PO4－中，H3PO4为质子碱。 ( )
4. 用强碱溶液滴定弱酸时，弱酸强度越大滴定突跃越大。 （ ）
5. 二元弱酸，其酸根离子的浓度近似等于该酸的一级解离常数。 （ ）
四、问答题（10分，每题5分）
1．反应A（g）+ B（g） 2C（g）+ D（g）＋Q达到化学平衡。试简单讨论影响其化学平衡移动的因素？
2．什么叫滴定分析中的基准物？基准物必须具备哪些条件？
五、计算题（34分）
1．(8分)3％Na2CO3溶液的密度为1.03g •mL－1，配制此溶液200mL，需要Na2CO3•10H2O多？少克溶液的物质的量浓度是多少？已知相对分子质量：Na2CO3 106，H2O 18
2. (8分)在1273K时反应：
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
的Kθ=0.5，若CO和CO2的初始分压分别为500kPa和100kPa，问：
1）反应物CO及产物CO2的平衡分压为多少？
2）平衡时CO的转化率是多少？
3）若增加FeO的量，对平衡有没有影响？
3. (9分)一元弱酸（HA）纯试样1.250g，溶于50.00mL水中,需41.20mL0.0900mol•L-1 NaOH滴至终点.已知加入8.24mL NaOH时，溶液的pH=4.30.
1）求弱酸的摩尔质量M，
2）计算弱酸的离解常数Kaө，
4. (9分)蛋白质试样0.2320g经克氏法处理后，加浓碱蒸馏，用过量硼酸吸收蒸出的氨，然后用0.1200mol•L-1 HCl 21.00mL滴至终点，计算试样中氮的质量分数。相对分子质量：NH317.03；相对原子质量： N 14.01 。相关的反应方程式如下：
NH3 + H3BO3 = NH4+ + H2BO3-
H+ + H2BO3- = H3BO3

Answer 1

错，错，错，对，错

问答1、温度影响：反应放热，温度越高，向逆反应方向移动
压强影响：压强越大，向逆反应方向移动
浓度影响：由于全是气体，所以增加浓度即增加气体的分压，增加反应物的浓度向正方向移动，增加生成物浓度向逆反应方向移动

2、基准物是能用来直接配制标准溶液的物质
条件：试剂组成和化学式完全相符
试剂纯度在99.9%以上，且稳定，不发生副反应
试剂最好有较大分子量，以减小称量误差

计算1、需溶质200/1.03*3%/106*286=15.7g
浓度=15.7/286/0.2=0.27mol/L

2、反应前后总压不变，为600kPa
平衡时，K=p（CO2)/p（CO）=0.5，
p（CO2)=200kPa，p（CO）=400kPa
转化率=（500-400）/500=20%
无影响，因为FeO的浓度不参与Kθ的计算，即增加FeO的量，FeO的浓度不变

3、氢离子浓度=氢氧根离子浓度
氢离子浓度：41.2*0.09/50=0.0742mol/L
摩尔质量M=1.250/(0.0742*0.05)=337g/mol
滴加8.24mlNaOH后，剩余的酸为：0.0742*0.05-0.09*0.00824=0.00297mol
根据pH值，算出电离出的氢离子为：0.00005mol/L
Kaθ=氢离子浓度的平方/c（HAc）=0.00005^2/（0.00297/0.05824）
=5*10^（-8）

4、质量分数=0.12*0.021*14.01/17.03/0.2320=0.89%

Answer 2

这么多题才悬赏那么点点分…………