Question

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A．2H + (aq)+SO 4 2 － (aq)+Ba 2 ＋ (aq)+2OH - (aq)=BaSO 4 (s)+2H 2 O(1)△ H = 57.3 kJ/mol B．KOH(aq)+ H 2 SO 4 (aq)= K 2 SO 4 (aq)+H 2 O(l)△ H = 57.3kJ/mol C．C 8 H 18 (I)+ O 2 (g)=8CO 2 (g)+9H 2 O △ H = 5518 kJ/mol D．2C 8 H 18 (g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2 O(1)△ H = 5518 kJ/mol





Answer 1

B

中和热是在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，A不正确，B正确。燃烧热是在一定条件小，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C中水的状态没有标出，D中可燃物不是1mol，因此都是错误的，答案选B。