Question

一道化学题，要详细过程，答得好追加10分

为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下：第一次，加入5mL稀盐酸，生成氢气的质量0.04g，第二次加入5mL稀盐酸，生成氢气的质量mg；第三次加入5mL稀盐酸，生成氢气的质量0.02g，求：（1）m是多少，（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

Answer 1

因为第三次还有氢气生成，所以表明第二次HCl的质量仍然少量
因为每次加入的HCl的量是一样的，那么第二次生成的氢气的质量和第一次也是一样的
即m=0.04

5g样品总共生成的氢气的质量是0.04+0.04+0.02=0.1g
因为只有Zn会反应
即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1g
解得x=3.25g
即Zn的质量分数是3.25/5=65%

PS:可能显示出来的方程式数字没有对齐，能理解就好了