Question

某有机物6.4g在氧气中燃烧后共生成8.8g二氧化碳和7.2g水，求:

1.组成有机物的各元素的质量比及原子个数比；2.若该有机物的相对分子质量为32，求其化学式。

最好写清点过程，我要研究研究

Answer 1

mH=H2O*H%=7.2g*(2/18)=0.8g
mC=CO2*C%=8.8g*(12/44)=2.4g
mO=6.4g-0.8g-2.4g=3.2g
nH=mH/M=0.8g/1g/mol=0.8mol
nC=mC/M=2.4g/12g/mol=0.2mol
mO=mO/M=3.2g/16g/mol=0.2mol
所以各元素质量比为C:H:O=3:1:4 原子个数比为C:H:O=1:4:1
若有机物的相对分子质量为32
则氢原子个数为32*（1/8）/1=4个 氧原子个数为32*（4/8）/16=1个
碳原子个数为32*（3/8）/12=1个 满足1:4:1
所以化学式为CH4O

Answer 2

碳元素的质量＝2.4克，氢元素的质量＝0.8克，
2.4+0.8＝3.2<6.4
说明该有机物有碳、氢、氧三种元素组成，氧元素的质量＝6.4－3.2＝3.2克，
组成有机物的碳、氢、氧三种元素的质量比＝2.4：0.8：3.2＝3：1：4
组成有机物的碳、氢、氧三种元素的原子个数比＝3/12:1/1:4/16＝1:4:1
设化学式为CxH4xOx
12x+4x+16x=32
x＝1
其化学式为CH4O