Question

现有6.4g某物质在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水，求：

（1）该物质的组成元素
（2）各元素的质量比
（3）分子中各原子个数之比
（4）该物质的化学式
希望每一问都有详细的解释

Answer 1

解:(1)8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g*12/44*100%=2.4g
7.2g水中含氢元素的质量=7.2g*2/18*100%=0.8g，
2.4g+0.8g=3.2g<6.4g
说明该物质中含有氧元素,氧元素的质量=6.4g-3.2g=3.2g
该物质是由碳、氢、氧三种元素组成。
（2）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比=2.4g:0.8g:3.2g=3:1:4
(3)分子中C、H、O原子个数之比=3/12：1/1：4/16=1：4：1
（4）该物质的化学式为CH4O

Answer 2

0.2mol C和 0.8mol H
C和H物质的量比例1:4
所以该物质只能为甲烷或甲醇
再结合6.4g 若为甲烷则有0.4mol，不对
只能为甲醇，刚好0.2mol CH4O