一定量的锌粒放入47克硫酸中恰好完全反应,得溶液的质量53.3克,求加入的锌粒质量
展开全部
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
由方程式可知，65g Zn反应后生成了2g H2，所以65g Zn与硫酸反应，溶液增加的质量 = 65-2 = 63g
现在溶液实际增加的质量 = 53.3 - 47 = 6.3g
所以加入的锌的质量 = 65 * 6.3/63 = 6.5g
由方程式可知，65g Zn反应后生成了2g H2，所以65g Zn与硫酸反应，溶液增加的质量 = 65-2 = 63g
现在溶液实际增加的质量 = 53.3 - 47 = 6.3g
所以加入的锌的质量 = 65 * 6.3/63 = 6.5g
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
