Question

取16克石灰石样品，将80克盐酸分4次加入（样品中的杂质不溶于水，也不溶于酸） 加入盐酸的量（克） 剩余固

取16克石灰石样品，将80克盐酸分4次加入（样品中的杂质不溶于水，也不溶于酸）
加入盐酸的量（克） 剩余固体的质量（克
第一次 20 11
第二次 20 6
第三次 20 2.8
第四次 20 n
反映情况如表，求：
1. n=
2.. 石灰石中碳酸钙德质量分数
3. 16克石灰石充分反应能生成co2多少克

Answer 1

n=2.8
碳酸钙的 质量分数 82.5 %
CO2质量就是 5.808 g

1
n=2.8 g

2
根据数据得到杂质=2.8 g
所以 碳酸钙的 质量分数 （16-2.8 ）/ 16 *100%=82.5 %

3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2
100 44
（16-2.8） x
100/ （16-2.8）=44/x
生成CO2质量就是 x= 5.808 g

Answer 2

1. n= 2.8
2.. 石灰石中碳酸钙的质量分数 1- 2.8÷16 = 82.5%
3. 16克石灰石充分反应能生成co2多少克 （16-2.8）×44/100=5.808克

Answer 3

前两次加入盐酸之后固体质量减少的都是5g 说明中两次盐酸都反应完了 第三次固体只减少了3.2g 说明此时石灰石已经反应没了 剩余的2.8g固体是杂质 因为杂质不参加反应 所以n=2.8g

16g石灰石样品最后只剩余2.8g杂质 说明碳酸钙质量为13.2g 质量分数为13.2/16*100%=82.5%

16克石灰石中含有碳酸钙质量为13.2g 根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑就可以算了 100/44=13.2/x 解得x=5.808g 生成co25.808g