Question

化学的题

强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反应;2FeSO4=（高温）=Fe2O3+SO2+SO3。如果将生成的此气体通入浓BaCl2溶液中，刚开始产生的现象是（）
A.生成BaSO4和BaSO3混合沉淀 B.生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出
C.生成BaSO4混合沉淀，有SO3气体逸出 D.有SO2和SO3两种气体同时逸出
答案是B。 为什么？ 为什么说三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，在此酸性条件下，BaSO3不可能沉淀，所以有SO2气体逸出。

Answer 1

这道题的确选B,因为三氧化硫溶于水生成硫酸，二氧化硫就不能再在水中溶解了。我从两个角度来说： ①即使二氧化硫和水生成亚硫酸，因为不稳定，H2SO3=2H+SO3(可逆)因为已经溶解硫酸，溶液呈酸性，不利于其溶解；②你知道二氧化硫的制备不，不就是浓硫酸加亚硫酸钠么，他们生成的二氧化硫不就可以逸出来，而不会于硫酸共存。综上，我们可以得出二氧化硫不能和硫酸共存的初步结论吧。

Answer 2

B

解析：SO3+H2O+BaCl2==BaSO4↓+2HCl,而BaSO3溶于盐酸，故不可能生成BaSO3沉淀。