Question

关于盐类水解的问题

实验室在配制硫酸锌溶液时，先把硫酸锌晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 抑制硫酸锌水解？？
。。这个答案我不懂。
我的思路是 加入稀硫酸相当于增加H离子的浓度 ，抑制水解
但是同学说不是。。
然后我还想问 如果是照我们平常的配制溶液 步骤又是什么呢？

Answer 1

你的思路是对的。
配制其它易水解的盐的溶液时，都按类似操作。

Answer 2

实际上你的思路跟你同学的解释是一样的。因为硫酸锌在水中会发生水解作用，而把硫酸锌晶体加在稀硫酸溶液中的话，稀硫酸中的氢离子可以通过增加溶液中的氢离子浓度抑制硫酸锌的水解。如果不这样的话，直接用水配置的话出来的溶液中会有晶体存在，实际的容易让浓度并没有达到你要配置的那个浓度，所以平时在配制这样易水解的溶液时都会选用这种通过抑制水解的方法。

Answer 3

你的思路没有错误，只不过是换了种说法。先在稀酸中溶解的目的是为了使硫酸锌不发生水解，若是先将其加入水中，会是ZN2+水解，形成难溶物，再加稀酸就不容易知道什么时候难溶物溶解。
换一种思路，先加SO42+使得SO42+保持较高的浓度，也抑制了ZN2+的水解，而最好的SO42+来源也是SO4H2。其实这两个想法都可以。

Answer 4

因硫酸锌水解得硫酸，增加产物浓度则水解平衡左移，因而抑制水解。

Answer 5

硫酸锌是强酸弱碱盐，锌离子会发生水解而使溶液显酸性，因此需加相应的酸进行酸化，以达到抑制锌离子水解的目的。配制其他的易水解的盐类时，都要求类似的操作。你的观点是对的。