Question

高中化学——电离平衡&选择题

把0.01molNaOH固体分别加入下列100ml液体中，溶液的到点能力变化不大的是（ ）

（A）自来水
（B）0.1mol/L的HNO3
（C）0.1mol/L醋酸
（D）0.1mol/L的NH4Cl

............双选题，请选择出答案，并解释你选择的依据，谢谢》》

Answer 1

答案是BD两项
溶液导电能力取决于离子浓度，浓度越大，导电能力越强。主要看加入之后离子浓度怎么变化。
A：水是弱电解质，电离产生的离子浓度极小，导电能力极差。加入氢氧化钠之后氢氧化钠完全电离，导电能力增强。
B:硝酸强电解质，导电能力强，加入氢氧化钠之后恰好反应生成硝酸钠，也是强电解质，到了能力基本无变化。
C:醋酸弱电解质，电离度小，导电能力差，加入等量氢氧化钠，生成醋酸钠。醋酸钠是盐，完全电离，导电能力大增。
D：氯化铵是强电解，反应之后生成氯化钠强电解质，导电能力变化不大。

Answer 2

答案BD
导电性能力不明显增加 说明了离子浓度改变不大
BD其实本本的浓度就是 0.1 mol/L 假设加入氢氧化钠之后忽略体积变化 离子浓度变化时很小的
所以导电性不明显增加
HNO3+NaOH=H2O+NaNO3反应前后的离子浓度时没有变化的
NH3Cl+NaOH=NH3,+H3O +NaCL反应前后离子浓度也是没有变化的
所以BD导电性都不会有明显的增加的

而AC
A中的水本身不怎么导电 但是加了 NaOH之后 溶液的离子浓度由于NaOH的电离明显增加 离子浓度明显增大 说明导电性明显增大

C 醋酸是弱电解质 不能够完全电离 但是加了NaOH之后 消耗了其H+ 促进了平衡的移动 使得离子浓度增加 到导电能力也会明显改变

Answer 3

根据醋酸的电离程度，溶液的PH值都减小可以推测加入到溶液中的液体是酸性的 并且很可能是强电解质 因为强电解质的H+会全部电离出来 会使pH降低
A会抑制醋酸电离 但是不会使溶液pH降低
B酸碱中和 醋酸电离程度加大 但是pH会升高 因为发生了酸碱中和反应
C正确 浓盐酸电离出大量好氢离子 可以使溶液pH降低 同时溶液中的氢离子浓度升高可以抑制醋酸电离
D加水不会使pH降低
你的串号我已经记下，采纳后我会帮你制作