Question

将22g的氢气和洋气的混合气体在密闭容器中点燃,充分反应后生成18g水

将22g的氢气和洋气的混合气体在密闭容器中点燃,充分反应后生成18g水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为___________，要过程，提示两解

Answer 1

你好
因为生成18g的水 由方程式可得m（H2）：m（O2）=1:8 又因为m（H2）+m（O2）=18g

所以m（H2）=2g m（O2）=16g 但因为原有的气体为22g

所以剩下的4g（1）全是H2 则m（H2）=6g m（O2）=16g

（2）全是O2 则m（H2）=2g m（O2）=20g

Answer 2

因为生成18g的水 由方程式可得m（H2）：m（O2）=1:8 又因为m（H2）+m（O2）=18g

所以m（H2）=2g m（O2）=16g 但因为原有的气体为22g

所以剩下的4g（1）全是H2 则m（H2）=6g m（O2）=16g

（2）全是O2 则m（H2）=2g m（O2）=20g

（3）全是O2 则m（H2）=2g m（O2）=40g

Answer 3

氢气和氧气是按照2:1反应的
分子的分子量 之比就等于质量之比
很简单的问题

Answer 4

的都是的的三个回复是定个时间几个的世界观法广东省及分公司的规划风刀霜剑高飞

Answer 5

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