Question

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时间（s） 0 1 2 3 4 5 n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）已知：只升高温度，NO2的含量减小，则该正反应方向是______热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是______．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______．a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v（逆）（NO）=2v（正）（O2）d．容器内密度保持不变e．c（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2f．反应物不再转化为生成物g．混合气体颜色不再改变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______．a．及时分离除NO2气体　　 　b．适当升高温度c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．

Answer 1

（1）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，NO₂的浓度减小，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，
故答案为：放；
（2）NO₂是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）=

0.020mol?0.007mol

2L

=0.0065mol/L，所以图中表示NO₂变化的曲线是b；2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=

△n(NO) V

t

=

0.020mol?0.008mol 2L

2s

=3.0×10^-3mol?L^-1?s^-1，速率之比等于化学计量数之比，
所以v（O₂）=

1

2

v（NO）=

1

2

×3.0×10^-3mol?L^-1?s^-1=1.5×10^-3mol?L^-1?s^-1，
故答案为：b；1.5×10^-3mol?L^-1?s^-1；
（3）a、表示同一方向反应速率，v（NO₂）自始至终为v（O₂）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；
b、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，容器内的压强减小，当压强保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；
c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，V逆 （NO）：正（O₂）=2：1，即V逆 （NO）=2v正（O₂），故c正确；
d、混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误．
e．当反应达到平衡状态时，反应混合物各组分的物质的量不再变化，但是浓度比值不一定等于计量数比，即c（NO）：c（NO₂）：c（O₂）=2：1：2不能说明反应达到平衡状态，故e错误；
f．反应达到平衡状态时，反应仍然在进行中，反应物仍转化为生成物，同时生成物也转化为反应物，故f错误；
g．反应生成的二氧化氮为红棕色气体，随着反应的进行，二氧化碳的浓度增大，混合气体颜色加深，当颜色不再改变，即二氧化氮的浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，故g正确；
故答案为：bcg；
（4）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）正方向为体积减小的放热反应，
a．减小生成物的浓度平衡正向移动，及时分离除NO₂气体，平衡正移，但是浓度减小，速率减小，故a错误；
b．适当升高温度，反应逆向移动，故b错误；
c．增大O₂的浓度，平衡正向移动，反应物浓度增大，速率加快，故c正确；
d．选择高效催化剂，反应速率加快，但是平衡不移动，故d错误；
故答案为：c．