Question

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+12O2(g)；△H=-2

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+12O2(g)；△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×1024

Answer 1

解答：解；A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；
B、图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误；
C、热化学方程式为2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol，二氧化碳气体变化为固体放热，△H＜-452kJ/mol故C正确；
D、已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol  ②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

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O2(g)；△H=-226kJ/mol，根据盖斯定律合并热化学方程式得到，②×2+①得到的热化学方程式为  2CO（g）+2Na₂O₂（s）=2 Na₂CO₃（s）；△H=-1018kJ/mol； CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509kJ热量时，热化学方程式为CO（g）+Na₂O₂（s）=2Na₂CO₃（s）；△H=-509kJ/mol；反应的电子转移数为2mol即电子转移数为1.204×10²⁴，故D正确；
故选CD．