Question

高二化学平衡题，求清晰合理的解答

常温下，将一元酸HA和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下例有关判断正确的是（）

A。若混合前酸碱PH之和等于14，则HA一定是弱酸
B.若混合前酸碱的量浓度相同，则BOH一定是弱碱
C.溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液
D.混合溶液中离子浓度一定满足：C(B+)>C(A+)>C(H+)>C(OH-)
这个题目的答案是选AB，问题就是如果是强酸弱碱的话，反应产生的B离子发生水解，生成氢离子，从而导致溶液显酸性，如果这种可能存在也就A选项说了一定的说法则不全面，如果这种可能不存在请高手们解答一下，谢谢了
对于天鹅小鸭鸭的回答，我有个疑问，如果是水解大于电离的情况呢？怎么可以确定c(BOH）远大于c(OH-)？难道不存在电离常数非常小的BOH吗？

Answer 1

对A选项，设HA的pH=3(7以下的任何数都行)，则BOH的pH=11{c(OH-)=10^-3mol/L}，若为强酸、强碱等体积混合，所得溶液呈中性；若为强酸、弱碱等体积混合，由c(BOH）远大于c(OH-)，即稀强酸与浓弱碱等体积混合，所得溶液呈碱性；若为弱酸、强碱等体积混合，由c(HA）远大于c(H+)，即浓弱酸与稀强碱等体积混合，所得溶液呈酸性，故A正确。——在这里要明确，盐离子的水解是微弱的，不能改变过量弱酸使溶液呈酸性的结果。
回答你的补充问题：首先，本题的前提是“一元酸HA和一元碱BOH溶液等体积混合”，酸、碱溶液不存在水解的说法{无机化学中盐类物质才可能有水解之说}；其次，有电离常数非常小的BOH，正因为电离常数小，才有c(BOH）远大于c(OH-)。

Answer 2

A我就不说了，楼上讲了。
B，量相同则生成弱碱强酸盐。弱碱水解为酸性。就这么简单。
至于你说的问题。因为B是碱根而不是酸根。
特例确实存在。不过高中阶段仅限于HAC这一种酸。
（也许是吧。太久没有用了，有错莫怪）

Answer 3

题目在哪，我看不到