Question

高二化学平衡，求高手解答，要过程。好加悬赏，谢谢了，

1对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
2．在一个固定容积的密闭中，加入m molA、n molB，发生如下反应：mA(气)+nB(气) pC(气) （m+n≠p）。平衡时，C的浓度为Wmol／L。若容器的容积和温度不变，起始时加入a molA、b molB、c molC，使平衡后C的浓度仍为Wmol／L，则a、b、c必须满足的关系是（ ）
A．a:b:c=m:n:p 　　　　　　 B．a:b=n:m ，ap/m+c=p
C．mc/p+a=m，nc/p+b=n 　　　　　D．a=m/3，b=n/3，c=2p/3
3．在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH ←→CH3COO－ ＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H＋）减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动
4．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) 2C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol•L-1•s-1，则10秒钟时,容器中B的物质的量浓度是( )
A．1.4 mol/L B．2.8 mol/L C．2.4 mol/L D．1.2 mol/L
5一定温度下，2A(g)＋2B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器中，将2 mol C和4 mol D充入乙容器中，调节砝码，使初始体积为2V。下列有关说法正确的是( )
A．甲容器中的反应先达到化学平衡
B．两容器中的反应均达到平衡时， 甲容器中混合气体的平均摩尔质量较大
C．若在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲容器中的C的浓度是原平衡状态下的 2 倍
6.在一固定容积的密闭容器中，保持在一定条件下进行以下反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，已知加入lmol X和3mol Y，达到平衡后生成amol Z。
(1)在相同实验条件下，若在同一容器中加入0.5mol X和1.5mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为_________mol；
(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol X和8mol Y，若要求在反应混合气体中Z 的体积分数不变，则还需加入Z_________mol；
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5mol X，则需加入________mol Y，________mol Z，才能使平衡时Z为O.8a mol。
第5题的D项有个图，原来发不上来
D、若将两容器达到平衡后再升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
可是这题的答案写的是B，我就想不明白了，也许答案印错了

Answer 1

1.A正确：根据同一反应中不同的物质反应速率（同方向）与其在方程式中的计量数之比相同，可知v正(O2):V正(NO)=5:4；又因反应达到平衡状态，同一物质的正逆速率相同，故v正(O2):V逆(NO)=5:4，即4v(O2)=5v(NO)
B错误：平衡状态需要进行双方向的同时描述，该选项中所描述的均为正反应反向，即反应过程中时刻成立。
C错误：将平衡和速率问题杂糅。体积增大，各物质浓度均降低，所以正逆反应速率均降低。
D错误：1.同错误B，同方向描述；2.氨气和水的计量数比例为2:3，起反应速率比例为2:3，故3υ正（NH3）= 2υ正（H2O）

2.等效平衡问题。在容积和温度一定的情况下，必须使两个体系全等平衡（即各物质的量和存在比例分数均相同）。∴将C完全转化为方程式左侧的物质后，要求：a+mc/p=m,b+nc/n=n，B对。

3.A错误：加入氢氧化钠后，氢离子浓度降低，平衡右移；
B错误：加入水后，该电离平衡中所有物质的浓度同程度降低，反应速率减慢，但平衡不动；
C错误：加入氢离子后，氢离子浓度大增，平衡左移；但根据果不低因原则（不懂这个可以问我），氢离子浓度整体仍然上升；
D正确：加入醋酸钠后，在水中电离为醋酸根和钠离子，醋酸根浓度上升，平衡左移。

4.根据同一反应中不同的物质反应速率（同方向）与其在方程式中的计量数之比相同，可知v（B）=0.5v（A）=0.06 mol•L-1•s-1，由物质的量浓度公式可得c（反应掉的B）=v（B）*t=0.06 mol•L-1•s-1*10s=0.6mol·L-1，而B得初始浓度为4mol/2L=2mol/L，所以还剩2mol/L-0.6mol/L=1.4mol/L，A正确。

5.当然是D，前三个没一个对啊......
A错误：由于不知道平衡常数K和反应速率，没办法判断；
B错误：第二个体系经过完全平衡后相当于4molA+4molB冲入了2V的容器中，与第一个体系相似平衡；
C错误：由于靠砝码控制，该体系应为压强、温度一定，故平衡不会移动。

6.（荡开一笔：等效平衡玩死人啊）
（1）答案为0.5a。该反应方程式左侧气体计量数之和与右侧相同，所以平衡不动，按比例算就可以了（1.5:3=x：a，x=0.5a）
（2）有了第一题的奠基，我们知道：此题中只要反应物投料量之比为1:3即可达到等效平衡。设还需s mol的Z，可列出方程：2+s/3:8+2s/3=1:3，解得s=6mol
（3）方法和第一问差不多，不写了。需加入0.5mol Y，0.3a mol Z

（有问题随时问，waiting 4 U）

追问

第5题D项原来有个图发不上，可是这题答案写的是B，就不明白了。
第6题（3）答案写的是1.8 0.9

追答

第五题我已开始以为两个容器都是压强不变，没有图我不清楚。因应该是B。
在甲容器中，随着反应的进行，压强不断减小；而乙容器压强保持不变。甲相对于乙来说，压强减小，平衡向右移动，根据摩尔质量的计算方法：M=m/n，质量不变，而总物质的量相对于乙来说减少，故其摩尔质量大。
第六题嘛，因为晚上做的，状态不好，所以......见谅。
为了使最后达到0.8a，根据第一问我们可以知道：投料量应该与A：0.8mol，B：2.4mol，C：0全等平衡。然后根据系数转化：0.5molA变成0.8mol，需要（0.8-0.5）*3=0.9mol的C转化，即C的投料量为0.9mol；又因为0.9molC同时会转化成2*0.9/3=0.6mol的B，故B应该投2.4mol-0.6mol=1.8mol

追问

有劳了，谢谢。 你的做法还有个地方咨询一下
2.等效平衡问题。在容积和温度一定的情况下，必须使两个体系全等平衡（即各物质的量和存在比例分数均相同）。∴将C完全转化为方程式左侧的物质后，要求：a+mc/p=m,b+nc/n=n，B对。
这里a+mc/p=m,b+nc/n=n应该是C项吧

追答

笔误.....................我明天期中考试，心里很忐忑.......................

追问

呵呵，理解，对于考试心理上重视，心情上放轻松些，别太紧张了。:)

追答

谢啦。我也在学选修四

Answer 2

1.达到平衡时 v正=v逆 而且化学反应速率之比等于方程式计量数之比 所以A对 D错 B选项都是正反应速率 在任何情况下都相等 C选项减小压强速率都减小
2.等效平衡 恒温恒容 方程式计量数不等时 将生成物转成反应物（假设的）后加入量应该相等 所以选C
3.根据夏勒特列原理 所以选D c中加入hcl后 虽然电离程度会减小但强酸中的h+会使溶液中的增加
4.选A先算出a转化的接着在一步步算就行了
5.似乎没选项 两容器应该是等效平衡同时到达平衡 C选项相当于增大压强会正向移动
6.3\2 倍的a 6a 1.5 0.3a 总按照等效平衡做

Answer 3

1、A （ B的话，整个反应过程中都是这样的状态，不一定是平衡；C的话，因为体积变大了，正逆反应速率都是减小；D的系数反了）

2、C （m+n不等于p，所以一定是第二次投放的量和第一次完全一样 才可以等效平衡）

3、D （A 是像正反映移动，B也是向正反映方向移动，因为越稀越电离，然后C的话虽然平衡像左移动，但是H离子总浓度因为加了盐酸肯定是增加了）

4、A （ A物质反映掉了 0.12mol/L 那么B反应掉了 0.6mol/L ，所以还剩下 0.14咯

5、 这个没有D选项吗？ 我觉得ABC都是错的啊。 这两个容器是等效平衡，时间上来说应该也是一样的，浓度都是一样的。所以 平均摩尔质量也是一样的。然后C的话，再充入，压强会变大了，平衡会向右移动，所以C浓度大于原来两倍的

6. （1） 0.5 a （2）6mol （3）Y：1.8mol Z：0.9mol
就是等效平衡啊，比例要相等。然后可以列方程

追问

第5题有D项，原来有图发不上，可答案写的是B

Answer 4

1 A ; 2 C ; 3 D ; 4 A ; 5 C ; 6 (1) a/2 ; (2) 6 ; (3) 1.8 o.9