Question

两道高中化学题

第一题：把Na2CO3和NaHCO3的混合物146g加热到质量不再减少为止，剩下残渣的质量为137g，试计算该混合物中NaCO3的质量分数？

第二题：把2.7g铝屑放入200ml 3mol/L HCl溶液中完全反应后，若要得到3.9gAl（OH）3，需要往溶液中加入4mol/L NaOH溶液多少毫升？

Answer 1

2NaHCO3 = Na2CO + CO2 +H2O M=62
168 62
X 9
X=9*168/62=24.4g
W(Na2CO3)=(146-24.4)/146 *100% =83.3%

n(Al)=0.1mol n(Al(OH)3)=0.05mol
n1=0.05*3=0.15mol OH V1=37.5mL
n2=4*0.1-0.05=0.35mol V2=87.5mL

Answer 2

第一题同楼上
第二题分析n(Al)=0.1mol n(Al(OH)3)=0.05mol
盐酸与单质铝反应中盐酸过量剩余盐酸为0.3*2-0.1*3=0.3mol
情况一：氢氧化钠不足量，则消耗的氢氧化钠分成两部分，一部分与剩余的盐酸反应为0.3mol另一部分生成氢氧化铝为0.05*3=0.15mol
合计0.45mol
v=0.45/4=0.1125L
情况二：氢氧化钠过量，则消耗的氢氧化钠分成三部分，一部分与剩余的盐酸反应为0.3mol另一部分生成氢氧化铝为0.05*3=0.15mol还有一部分生成偏铝酸钠0.05*4=0.2mol
合计0.65mol
V=0.65/4=0.1625L
本题也可以用钠守恒解题。
情况一：钠的存在形式为氯化钠，且溶液中剩余三氯化铝为0.05mol结合氯离子0.15mol，与钠结合的氯为0.3*2-0.15=0.45mol
情况二：钠的形式为氯化钠和偏铝酸钠氯化钠的量与加入的盐酸的量相等即为0.2*3=0.6mol，偏铝酸钠的量为0.1-0.05=0.05mol
合计0.65mol。
后面的步骤同上。

Answer 3

1

Answer 4

第一题：
分析：由题知：由NaHCO3到Na2CO3质量减少了9g
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 +H2O 差值
168 106 62
xg 9g
X=9*168/62=24.4g
Na2CO3的质量分数为：（146-24.4)/146 *100% =83.3%
第二题
分析：首先判断Al和HCl反应谁是过量的
n(Al)=0.1mol ；n(HCl)=c*v=0.6mol
2 Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2
由反应方程式看出0.1molAl消耗0.3 mol的HCl；生成0.1molAlCl3 ，剩余HCl0.3 mol
0.3 mol HCl 消耗0.3 mol NaOH ( HCl + NaOH = NaCl + H2O )...........<1>
0.1molAlCl3 生成0.1 mol Al(OH)3 消耗0.3 mol NaOH .................................<2>
( AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl )
3.9gAl (OH)3 是 0.05 mol
Al(OH)3 继续与NaOH 反应；使Al(OH)3 溶解0.05mol
Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2 H2O
由反应方程式看出Al(OH)3 溶解0.05mol 消耗 0.05mol NaOH .............................<3>
由<1> <2> <3> 得，共消耗 NaOH 0.65mol
V=n/c
= 0.65/4
=0.1625L
=162.5ml