Question

两道高中化学题

同温同压下，等质量的H2，D2，T2三中气体，正确的是
A密度比1:2:3
B质子数之比：6:3:2
C中子数值比：0:3:4
D体积之比：6:3:2
他们全都对，，，，为什么BC也对啊？？

2 某氧原子的质量为a，碳十二·原子的质量为b，且Na表示加德罗常数
1mol概氧原子质量aNa

不是a÷Na

Answer 1

1.三种物质的摩尔质量(g/mol)H2:2,D2:4,T2:6;
题设说:等质量H2、D2、T2三种气体,那么可以设这个质量为12g.
则H2、D2、T2三种气体的物质的量分别为6,3,2mol.
根据阿伏加德罗定律:等温,等压下,气体的物质的量之比=体积比
所以体积比为6:3:2.D对
等物质的两的三种物质,质子数都相同,所以等质量的H2,D2,T2质子数为6:3:2.B对
中子数分别为0,1,2,所以中子数之比为0×6:1×3:2×2=0:3:4.C对.
密度=m/V.由于m相同,所以密度比=体积的倒数之比=1:2:3,A对
2.1mol氧原子有Na个，每个质量为a，质量当然为aNa，怎么会是a÷Na呢

Answer 2

等温等压等质量的话,物质的量的比等于摩尔质量的反比,所以它们三的物质的量之比为6:3:2,又因为三个质子数都相等,所以质子数之比即为物质的量之比,6:3:2,H有0个中子,D有一个,T有两个,乘以对应的物质的量之比,即是0:3:4