Question

1升稀硝酸和硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1摩每升和0.4摩每升，若向该溶液中加入足量的铜粉，最多

要详细解答过程，谢谢！
最多能溶解铜粉的质量为多少

Answer 1

硝酸和硫酸或者盐酸混合液中加入铜的反应，进行计算时候应该用离子方程式计算。离子方程式中硝酸根全部来源于硝酸，氢离子包括溶液中所有酸的氢离子。这个题目为例，硝酸是0.1mol，则硝酸根物质的量是0.1mol，氢离子总共是（0.1+0.4*2）mol==0.9mol。因为原来的0.1mol硝酸和铜反应的时候一部分有一部分被还原生成一氧化氮，另一部分生成硝酸铜，没有被还原。没有被还原的硝酸根和硫酸提供的氢离子相当于又有了硝酸，还会继续反应。应该用离子方程式计算。
设最多能溶解铜粉的质量为x
3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
3*64g 8mol 2mol
x 0.9mol 0.1mol
通过分析可以看出，溶液中氢离子过量，应该按照硝酸根的量来计算
列比例式：3*64g：2mol==x：0.1mol
解得x==9.6g
即最多能溶解铜粉的质量为9.6g。

注意：氢离子过量，硝酸根完全反应，即原来的0.1mol硝酸全部被还原生成一氧化氮，溶液中溶质是硫酸铜和剩余的硫酸，没有硝酸铜。