Question

我被一道化学题难到了希望那为老师帮学生解决下，谢谢！

为了研究氧化铁与硫酸的反应，化学实验小组称取8g的氧化铁放入烧杯，向其中缓缓加入10%稀硫酸，当烧杯中固体恰好完全溶解时，测的加入的稀硫酸质量为147g。完成试验后将所得溶液回收，通过计算得出试剂瓶标签上应标明的溶质质量分数是多少？
一楼的你知道我问的什么吗？我知道答案了你们的回答加在一起就差不多了可是我改采纳谁的呢？

Answer 1

根据反应Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
160 400
8克 X
求出X后除以溶液质量（8+147）克即可

Answer 2

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
160 294
8g X
160：8g=294：X X=14.7克
硫酸的质量分数为：14.7/147=10%
故，该硫酸溶液的标签应标10%

Answer 3

反映不放出氢气，没有沉淀，总质量为155g，14.7g硫酸和氧化铁反映后是硫酸亚铁，算出硫酸亚铁的质量（注意过量问题），硫酸亚铁的质量/155g就行了