Question

化学题 高手进来

某呼吸面具中带有78gNa2O2可与多少升CO2（标况下）反应，可生成多少molO2，O2质量是多少？ 三个问题 详细解答 谢啦

Answer 1

2 Na2O2十2CO2＝2Na2CO3+O2
2*78g 2*22.4L 1mol
78g x y
列比例式解得x==22.4L y==0.5mol
氧气质量是0.5mol*32g/mol==16g
所以78gNa2O2可与22.4升CO2（标况下）反应，可生成0.5molO2，O2质量是16g。

Answer 2

2CO2 + 2Na2O2 == 2Na2CO3 + O2

78g Na2O2的物质的量=78/78 = 1mol
所以需要1mol CO2参与反应

所以反应的CO2体积=22.4*1 = 22.4L
生成O2物质的量=1/2 = 0.5mol
O2质量 = 32*0.5 = 16g

Answer 3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2:(78g/78)mol=1mol 所以CO2最多为1mol
因为在标况下，所以V(co2)=22.4L 因为Na2O2与O2的摩尔质量之比为2：1 ，所以可生成0.5molO2
M(O2)=0.5*32=16g

Answer 4

2CO2 + 2Na2O2 == 2Na2CO3 + O2
78gNa2O2的物质的量为1mol，则生成O2的物质的量为0.5mol，
氧气质量为16g，参加反应的二氧化碳的物质的量为1mol，则体积为22.4L。之间的关系由他们的化学计量数

Answer 5

78克是1摩尔Na2O2
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2 2 1
1 X Y
X=1摩尔 体积V=1*22.4=22.4L
Y=0.5m摩尔
质量=0.5*32=16克