Question

化学题 帮忙啊

化学计算 试题 将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8克，放入179.6克稀硫酸中，恰好完全反应，得200克不饱和硫酸锌溶液，试求：（1）混合物中锌元素的质量分数； （2）反应后溶液中溶质的质量分数。

帮帮忙吧 要步骤

Answer 1

此题主要考察的是溶质的质量分数的计算问题，但是其中也涉及到质量守恒定律的问题。解法如下
：
解：根据质量守恒定律，氢气的质量为20.8g+179.6g-200g=0.4g
设混合物中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g
列比例式求解得x=13g y=32.2g
则混合物中锌的质量为13g，硫酸锌的质量为20.8g-13g=7.8g
注意混合物中的两种成分都有锌元素，反应后溶液的溶质就是硫酸锌 但是硫酸锌有2个来源 一个是原来就有的 另一个是后来生成的
既然混合物中各成分都已求得，剩下的部分不好写，就请你自己作答吧。

Answer 2

解：混合物中锌的质量为X克，生成ZnSO4的质量为Y克
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 161 2
X Y 20.8+179.6-200
解得： X=13 （g） Y = 32.2（g）
（1）混合物中硫酸锌的质量=20.8-13=7.8（g）
硫酸锌中锌元素的质量=65/161X7.8=3.15（g）
混合物中锌元素的质量分数 = （3.15+13 ）/ 20.8X100%=77.64%
（2）反应后硫酸锌的质量分数=（32.2+7.8）/200X100%=20%

Answer 3

Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
减少的质量是生成的氢气179.6+20.8-200=0.4克 0.4g/2g/mol=0.2mol
所以混合物中锌的质量为0.2mol*65g/mol=13g
混合物中锌元素的质量分数：13/20.8=62.5%
反应后硫酸锌的质量为20.8-13+0.2*161=40g
溶质的质量分数40g/200g=20%