Question

已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1. 1 x10-10

4)已知25℃时，Ksp(BaSO4) =1. 1 x10-10，Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9。下列说法不正确的是
A．25℃时．向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp (BaSO4)不变
B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaC03，
C．向Na2S04溶液中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42-)降低为零
为什么选BC?答案就是BC

Answer 1

首先谈B，硫酸钡在水溶液中不是完全不溶解，是难溶。它的离子积就可以证明。虽然硫酸钡的离子积比碳酸钡的离子积小，但是在硫酸钡悬浊液中仍然存在着钡离子和硫酸根离子，所以在其中加入碳酸钠溶液后，溶液中会有部分碳酸钡生成，而溶液中的钡离子就是由于硫酸钡分解而来。所以B是错误的。
再谈A，在一定的温度下，物质的离子积是恒定不变的，所以A是正确的。
C，由于硫酸钡的离子积不为0，即标明在硫酸钡悬浊液中，钡离子和硫酸根离子的浓度都不为零。所以，即使在硫酸钠溶液中加入再多的氯化钡溶液，溶液中的硫酸根离子始终不会为0，所以C是错误的。