一道初三化学计算题
铜和氧化铜的混合物共6g，通入氢气并加热，完全反应后，剩余固体质量为5.2g。求：原混合物中铜和氧化铜各占多少克？...
铜和氧化铜的混合物共6g，通入氢气并加热，完全反应后，剩余固体质量为5.2g。求：原混合物中铜和氧化铜各占多少克？
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其中的反应化学方程式为：
CuO+H2=Cu+H2O
80 18
X 0.9g
原混合物总质量是6g,反应后为5.2g,反应后只剩下Cu，减少的质量为O元素的质量，0.8g,即为O的质量，则可以算出反应后生成水的质量为0.9g,设参加反应的CuO的质量为X，则可算出X=4g,
则求出CuO为4g,Cu为6-4=2g
CuO+H2=Cu+H2O
80 18
X 0.9g
原混合物总质量是6g,反应后为5.2g,反应后只剩下Cu，减少的质量为O元素的质量，0.8g,即为O的质量，则可以算出反应后生成水的质量为0.9g,设参加反应的CuO的质量为X，则可算出X=4g,
则求出CuO为4g,Cu为6-4=2g
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因为是完全反应，所以所有的氧化铜中的氧元素都用于生成水，则氧化铜中氧元素少了6-5.2=0.8g，又因为氧元素在氧化铜中的质量分数为16/（16+64）=0.2，所以有氧化铜0.8/0.2=4g
剩下的是铜，有6-4=2g
剩下的是铜，有6-4=2g
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根据差量法求解，CU2g.CUO4g
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