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常温下,将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中,向其中加入30.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液。求反应后所得溶液中溶质的质量分数？...
常温下,将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中,向其中加入30.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液。求反应后所得溶液中溶质的质量分数？
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反应后溶质为Nacl.
(28.9+145+30.5)-200=4.4g 为反应放出二氧化碳质量。即0.1mol。
由反应方程得碳酸钠也为0.1mol.则碳酸钠质量为10.6g.氯化钠为28.9-10.6=18.3g即约0.313mol。总计钠的摩尔数为0.1*2+0.313=0.513mol,所以溶质Nacl也为0.513mol.质量为30.0105g.
溶液中溶质质量分数即：30.0105/200 =0.1500525=15%
(28.9+145+30.5)-200=4.4g 为反应放出二氧化碳质量。即0.1mol。
由反应方程得碳酸钠也为0.1mol.则碳酸钠质量为10.6g.氯化钠为28.9-10.6=18.3g即约0.313mol。总计钠的摩尔数为0.1*2+0.313=0.513mol,所以溶质Nacl也为0.513mol.质量为30.0105g.
溶液中溶质质量分数即：30.0105/200 =0.1500525=15%
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