Question

取0.1mol碳酸钙高温分解,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。则下列判断正确的是

A、生成了2g二氧化碳
B、生成了0.1mol 氧化钙
C、剩余固体质量为5g
D、剩余碳酸钙质量为8g
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急急急急急急急急急急……

Answer 1

答案选B
碳酸钙的质量m(CaCO3)=
0.1mol*100g/mol=10g
钙元素的质量m(Ca)=
10g*(40/100*100%)=4gtansua
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
当剩余固体中钙元素的质量分数为50%时，剩余固体质量=8g，生成二氧化碳质量m(CO2)=10g-8g=2g
当碳酸钙完全反应时，剩余固体为氧化钙其质量m(CaO)=0.1mol*56g/mol=5.6g
说明碳酸钙没有完全反应，剩余固体是碳酸钙和氧化钙的混合物.
ACD错误。

追问

答案明明是A的啊~

追答

不好意思，看错序号了。分析过程就是我写的。

追问

额……不管怎样谢谢了~

额……不管怎样谢谢了~

追答

过程你明白吗？

追问

恩

追答

那就好