Question

某学生为了测定一种以碳酸钙以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，用烧杯称取这种牙膏膏体100.0g

，向烧杯中逐渐加入稀盐酸至不再有气体放出（除碳酸钙外，这种牙膏中的其他物质不与盐酸反应），共用去盐酸200.0g。反应完毕后，称得烧杯内物质的质量为278.0g（所有物质数据均不含烧杯质量）。请你计算：这种牙膏中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
生成二氧化碳的质量为：100.0g+200.0g-278.0g=22.0g；
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 22.0g

100
x
＝
44
22.0g

x=50.0g
碳酸钙的质量分数为：
50.0g
100.0g
×100%=50%