Question

Ⅰ.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变

Ⅰ.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01.
0.008
0.007
0.007
0.007
⑴已知：＞，写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

关于该反应的下列说法中，正确的是 。(填字母)
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
⑵下图中表示NO2的变化的曲线是 。

用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v= 。
⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v 逆 (NO)=2v 正 (O2) D．容器内密度保持不变
⑷下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有 。(填字母)
A．升高温度 B．加入催化剂
C．不断充入O2 D．充入He(g)，使体系总压强增大

Answer 1

C 试题分析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。反应前后压强是不变的，B不正确；C中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以C正确；D中反应速率的方向是相同的，不正确，答案选C。点评：判断化学平衡状态的标志 (1)任何情况下均可作为标志的： ①υ正=υ逆(同一种物质) ②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化 ③某反应物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比 (2)在一定条件下可作为标志的是 ①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。 ②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。 ③对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化 (3)不能作为判断标志的是 ①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。(任何情况下均适用) ②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。