高二化学计算题(急)
一定量的铁粉与铝粉的混合物,恰好溶于100ml某浓度的盐酸中,得到4.48L氢气(S.T.P),溶液质量较反应前增加了5.1g,求:(1)原混合物中铁粉与铝粉的质量各多少...
一定量的铁粉与铝粉的混合物,恰好溶于100ml某浓度的盐酸中,得到4.48L氢气(S.T.P),溶液质量较反应前增加了5.1g,求:
(1)原混合物中铁粉与铝粉的质量各多少?
(2)所用盐酸溶液的物质的量浓度。
(3)若要使所得溶液中的金属离子恰好完全转化为沉淀,需要加入多少ml12mol/L氢氧化钠溶液? 展开
(1)原混合物中铁粉与铝粉的质量各多少?
(2)所用盐酸溶液的物质的量浓度。
(3)若要使所得溶液中的金属离子恰好完全转化为沉淀,需要加入多少ml12mol/L氢氧化钠溶液? 展开
2个回答
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Ⅰ——2Al ~6HCl ~3H₂,△m 2×27-6=48
x mol
Fe ~2HCl~H₂ ,△m56-2=54
y mol
则 x*3/2+y=4.48/22.4 x*48/2+54y=5.1→x=0.1;y=0.05
∴m(Fe)=2.8g;脊芹源m(Al)=2.7g.
Ⅱ——3x+2y=3*0.1+2*0.05=0.4mol
∴c(HCl)=n/v=0.4/0.1=4mol·Lˉ¹
Ⅲ樱态——n(OHˉ)=2*0.05+3*0.1=0.2mol
∴V(NaOH)aq=n/首慎c=0.2/12=50/3ml
x mol
Fe ~2HCl~H₂ ,△m56-2=54
y mol
则 x*3/2+y=4.48/22.4 x*48/2+54y=5.1→x=0.1;y=0.05
∴m(Fe)=2.8g;脊芹源m(Al)=2.7g.
Ⅱ——3x+2y=3*0.1+2*0.05=0.4mol
∴c(HCl)=n/v=0.4/0.1=4mol·Lˉ¹
Ⅲ樱态——n(OHˉ)=2*0.05+3*0.1=0.2mol
∴V(NaOH)aq=n/首慎c=0.2/12=50/3ml
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产生多少H2即可知道消耗多少盐酸:4.48L/22.4L/mol=0.2molH2,消耗盐酸0.4mol,由于是恰好完全反应,锋弊直接得到第二问迹李答案,盐酸浓度为4mol/L.
Fe与银州族盐酸反应变成2价离子,Al则生成3价离子,相应的还原H+为H2:设铁的物质的量为X,铝为Y,根据质量守恒得到56X+27Y=5.1+0.2*2(氢气质量)
根据价键守恒得到2X+3Y=0.4
解得X=0.05mol,铁的质量为56*0.05=2.8g
Y=0.1mol,铝的质量为2.7g。
Fe2+变为Fe(OH)2,AL3+变为Al(OH)3,可知该加入的OH-应该为2*0.05+3*0.1=0.4mol,其实就是原来的盐酸的量。则加入12mol/L的氢氧化钠的量为0.4mol/12mol/L=0.0333L=33.3ml。
Fe与银州族盐酸反应变成2价离子,Al则生成3价离子,相应的还原H+为H2:设铁的物质的量为X,铝为Y,根据质量守恒得到56X+27Y=5.1+0.2*2(氢气质量)
根据价键守恒得到2X+3Y=0.4
解得X=0.05mol,铁的质量为56*0.05=2.8g
Y=0.1mol,铝的质量为2.7g。
Fe2+变为Fe(OH)2,AL3+变为Al(OH)3,可知该加入的OH-应该为2*0.05+3*0.1=0.4mol,其实就是原来的盐酸的量。则加入12mol/L的氢氧化钠的量为0.4mol/12mol/L=0.0333L=33.3ml。
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