相同质量与相同浓度的盐酸分别与足量的铝、镁、铁、锌反应,放出H2有多到少的顺序
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铝 2Al + 6HCL ====2AlCL3 + 3H2
54 6mol 67.2
1 1.2444
镁 Mg +2HCL =====MgCL2 + H2
24 2mol 22.4L
1 9.333L
铁 Fe +2HCL =====FeCL2 + H2
56 2mol 22.4L
1 0.4L
锌 Zn +2HCL =====ZnCL2 + H2
65 2mol 22.4L
1 0.3446 L
因此 顺序为： 铝 镁 铁 锌
54 6mol 67.2
1 1.2444
镁 Mg +2HCL =====MgCL2 + H2
24 2mol 22.4L
1 9.333L
铁 Fe +2HCL =====FeCL2 + H2
56 2mol 22.4L
1 0.4L
锌 Zn +2HCL =====ZnCL2 + H2
65 2mol 22.4L
1 0.3446 L
因此 顺序为： 铝 镁 铁 锌
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11
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该题中因为是金属足量，那么所有的盐酸都将参加反应。所以所放出的H2应该是相等的。应为和金属参加反应的盐酸是相同的，而平均1MOL盐酸参加反应会放出0.5MOL的H2。（从化合价的升降或者电子的得失就可以知道）希望对你会有帮助。
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铁镁铝锌
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