高中化学 电解池的计算
用惰性电极电解硫酸铜溶液，一段时间后，加入0.1mol的碱式碳酸铜，恰好恢复到原溶液的ph和浓度求电解过程中产生的气体体积（请详细过程）一楼的同学算错了............
用惰性电极电解硫酸铜溶液，一段时间后，加入0.1mol的碱式碳酸铜，恰好恢复到原溶液的ph和浓度
求电解过程中产生的气体体积
（请详细过程）
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求电解过程中产生的气体体积
（请详细过程）
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2个回答
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这个题目很有挑战性啊。 一般情况下电解硫酸铜，发生的离子方程式为：
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑ 从产物来看，是2个Cu和2个氧，相当于生成了2个CuO。按照物料守恒定律，如果要恢复反应液原来体系，只要加入CuO即可恢复，那么为什么要加碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3呢？显然是反应充分，把CuSO4溶液中的铜离子反应完了，那么就变成电解硫酸溶液了，也就是电解水。理解了这点，就能解题了。
那么我们来看碱式碳酸铜，我们可以把它拆解成（CuO）2-H2CO3. 也就是说加了0.2molCuO和 0.1molH2CO3后才恢复到原来反应体系。而碳酸中的二氧化碳是变成气体跑了，所以相当于加了0.1mol水。
经过分析 我们知道，原来反应是先消耗0.2mol硫酸铜，然后又消耗了0.1mol水，电解硫酸铜的反应是生成了0.1mol的氧气，电解0.1mol的水生了0.15mol的氢气和氧气，所以总的气体是0.25x22.4=5.6L
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑ 从产物来看，是2个Cu和2个氧，相当于生成了2个CuO。按照物料守恒定律，如果要恢复反应液原来体系，只要加入CuO即可恢复，那么为什么要加碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3呢？显然是反应充分，把CuSO4溶液中的铜离子反应完了，那么就变成电解硫酸溶液了，也就是电解水。理解了这点，就能解题了。
那么我们来看碱式碳酸铜，我们可以把它拆解成（CuO）2-H2CO3. 也就是说加了0.2molCuO和 0.1molH2CO3后才恢复到原来反应体系。而碳酸中的二氧化碳是变成气体跑了，所以相当于加了0.1mol水。
经过分析 我们知道，原来反应是先消耗0.2mol硫酸铜，然后又消耗了0.1mol水，电解硫酸铜的反应是生成了0.1mol的氧气，电解0.1mol的水生了0.15mol的氢气和氧气，所以总的气体是0.25x22.4=5.6L
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灵德
2024-11-19 广告
由化工方面的博士、教授和企业的高级技术人员与管理人员创建的高科技化工企业。主要从事下列产品的开发、生产和相关的技术服务：▼高纯电子化学品（主要为高纯季铵碱 )▼季铵碱系列▼季铵盐系列▼季膦化合物系列▼相转移催化剂（PTC）▼均苯四甲酸 (P...
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1mol Cu2(OH)2CO3
含2mol Cu2+，对应4mol电子
含2mol OH-，1mol CO32-完全消耗需4mol H+对应4mol电子
惰性电极电解硫酸铜：
负极：给电子、还原铜离子
正极：氧化OH-离子，放出O2
由于电子转移4mol，计算计算正极O2物质的量
4OH- + -4e = 2H2O + O2↑
所以n(O2) = 1mol
故气体体积：22.4L
含2mol Cu2+，对应4mol电子
含2mol OH-，1mol CO32-完全消耗需4mol H+对应4mol电子
惰性电极电解硫酸铜：
负极：给电子、还原铜离子
正极：氧化OH-离子，放出O2
由于电子转移4mol，计算计算正极O2物质的量
4OH- + -4e = 2H2O + O2↑
所以n(O2) = 1mol
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