Question

一道高一化学必修一的题目（求过程）

将一支20毫升盛满二氧化氮和氧气混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，当充分反应，并且水在试管中不再上升，试管仍余2毫升气体，求原气体中二氧化氮的体积！！！

Answer 1

总反应方程式
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2+H2O=3HNO3+NO
(1) 剩余是NO，则后步反应的NO2为6mL，前步反应NO2+O2=14mL
V（NO2）=4/5*14=11.2mL
原NO2体积为17.2mL
(2) 剩余的是O2
V(NO2)=(20-2)*4/5=16.4mL

Answer 2

2毫升气体是NO，3NO2+H2O==3HNO3+NO，NO2是6ml，20ml-6ml=14ml，
4NO2+O2+2H2O===4HNO3 ，14ml的混合气体中NO2:O2=4:1 ，NO2是11.2ml
原气体中二氧化氮的体积=6+11.2=17.2ml

Answer 3

由题意知剩余的还可能是是O2,
4NO2+2H2O+O2==4HNO3 反应了的O2+NO2的体积为18ml，又气体的 物质的量比=体积比
所以NO2的体积=18* 4/5 ml

和之前那位合起来就对了。