Question

急！！！！！化学题

纯碱和小苏打是厨房常备的物质，他们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是？
A分别加热两种样品，全部分解且没有固体剩余的原样品是小苏打
B取等质量样品分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳多的原样品是纯碱
C略
D取等质量样品分别配成溶液，各滴加酚酞。溶液颜色更深的原样品是纯碱
答案选D
ABD这三个选项我都不明白
请解释清楚
谢谢

Answer 1

A 加热NaHCO3可以生成CO2和Na2CO3，所以不可能完全分解
B Na2CO3（分子量106） 和NaHCO3（分子量84)，同样的重量后者产生的CO2更多，且这个方法计量起来不是很方便的
D 由于两者都回产生水解反应，且等质量时Na2CO3水解后产生的OH-浓度更大，而酚酞颜色深度表示OH-浓度，所以颜色更深的是纯碱。

Answer 2

A、纯碱：Na2CO3。受热不分解
小苏打NaHCO3，受热易分解
B、设质量都是1
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
106 44
1 X X=0.415
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
84 44
1 Y Y=0.524 Y>X
D、碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液都显碱性，在D中的2中溶液，碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的强，加酚酞红色更深。

Answer 3

A本身就是错误的！纯碱碳酸钠加热根本不会分解！两者均不可能出现没有固体剩余
B碳酸纳的相对分子质量是106碳酸氢钠的是84，如果取相同的质量的样品，假设是84x106g，碳酸钠就有84mol，碳酸氢钠106mol，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2，不难看出产生CO2多的是碳酸氢钠（小苏打）
D碳酸纳的相对分子质量是106碳酸氢钠的是84，如果取相同的质量的样品，假设是84x106g，碳酸钠就有84mol，碳酸氢钠106mol虽然碳酸氢钠的mol多，但它毕竟是弱碱性的，远远低于碳酸钠，所以D项正确

Answer 4

A多有固体留下 受热分解：2NaHCO₃==△== Na₂CO₃+ H₂O + CO₂↑
B纯碱好像盐酸反应生成二氧化碳要过量的盐酸Na2CO3+ 2HCl(过量) ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ ，如果纯碱过量就不行了。
D的话因为都是碱性，纯碱比小苏打碱性更强，所以更深