Question

将一定质量的二氧化碳气体通入500g氢氧化钙溶液中恰好完全反应，所得溶液的质量为499.44g。

求：（1）生成碳酸钙沉淀的质量。
（2）反应前氢氧化钙溶液中溶质的质量分数。
（3）反应所需二氧化碳的质量。
要过程和答案。急！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！

Answer 1

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
74 44 100 质量减少74+44-100=18
X Y Z 500+Y-499.44=Y+0.56
解得X=0.74克，Y=0.44克，Z=1克。
（1）生成碳酸钙沉淀的质量=1克。
（2）反应前氢氧化钙溶液中溶质的质量分数=0.74/500=0.148%。
（3）反应所需二氧化碳的质量=0.44克。

Answer 2

这是一道很简单的问题。
氢氧化钙完全反应，二氧化碳也完全反应，在反应过程中没有生成气体。反应前后质量的变化即为生成的碳酸钙沉淀和通入二氧化碳的质量差，由此可计算出生成的碳酸钙以及二氧化碳的质量，还能计算出参加反应的氢氧化钙质量。那么三小问就都可以解决了。
Ca(OH)2 + CO2======CaCO3 + H2O 差量 （注，方程式中碳酸钙沉淀未标出）
74 44 100 18 100-44
x y z 500g-499.44g
即可分别求出x y z的值，并得到最终结果。这种方法是化学计算中常用的差量法。