200g溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸与足量的碳酸钙完全反应,可制得二氧化碳多少克
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解：设可制得二氧化碳X克
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2(向上箭头)
73 44
200g*3.65% Xg
73/(200g*3.65%)=44/Xg
X=4.4
答：设可制得二氧化碳4.4克
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2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2(向上箭头)
73 44
200g*3.65% Xg
73/(200g*3.65%)=44/Xg
X=4.4
答：设可制得二氧化碳4.4克
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解：稀盐酸的质量：3.65%*200g=7.3g 设CO2质量为X。 CaCo3 2HCl=CO2 H2O CaCl2。 则要开始列比例式 73／7.3=44／X。 则X=4.4。 所以可制成CO2 4.4g。 望你可以满意，我是一名九年级学生，望你可以满意，加油~
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200*3.65=730（g）
HCI ~ CO2
36.5 44
730g Xg
X=44*730/36.5=880g
HCI ~ CO2
36.5 44
730g Xg
X=44*730/36.5=880g
追问
标准答案是4.4g....到底怎么算的TAT
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