Question

向一定质量的碳酸钙中加入100g稀盐酸,反应一段时间后,生成二氧化碳2.24L（标准情况下，二氧化碳密度为1.977

化学方程式为CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑
向一定质量的碳酸钙中加入100g稀盐酸,反应一段时间后,生成二氧化碳2.24L（标准情况下，二氧化碳密度为1.97g/L,称得剩余溶液的质量为105.6g，求参加反应的碳酸钙的质量？

Answer 1

质量守衡，参加反应的碳酸钙的质量加上盐酸溶液的质量等于反应后生成的CO2质量加上剩余溶液的质量。CO2的质量为1.97g/l X2.24L ==4.4g，剩余溶液为105.6g，所以参加反应的碳酸钙的质量为（105.6g+4.4g)--100g=10g

Answer 2

CaCO3相对分子质量是100g/mol CO2的质量分数是44g/mol 2.24L CO2的质量是4.4128g
CaCO3的质量就是（100*4.4128）/44=10.03g

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