Question

两道化学平衡题~求解释啊谢谢！！

1.将2mol A和2mol B充入某密闭容器中发生反应：2A+B=xC(都是气体），达平衡后，C的体积分数为a，假设该反应的条件分别和下列选项的条件相同，
（我就问两个为什么，其余两个我知道）
（1）在恒温恒压下，按3mol A 和3mol B做起始物质，达平衡后，C的体积分数仍为a，则X可为任意正整数。
（2）恒温恒容下，当x=2时，将2molC作为起始物质，达平衡后C的体积分数大于a。

2.（图我不好画啦~反正就是两个容器，中间有个开关，左边的A有活塞，右边是B，还是问两个问什么）
A,B等体积，K是开关，在一定温度下，关K，像A中通一定量NO2，有反应2NO2=N2O4，△H<0。
1.打开开关K一会儿，关上，向右推活塞，最后A容器的气体颜色比B浅
2.打开开关K一会儿，关上，把A加热，活塞右移，A中气体颜色变浅
（我觉得这两个是对的呀，第1个体积减小，平衡右移，颜色是变浅啊。。。）
求解释！！谢谢！！！

Answer 1

1、（1）在恒温恒压下，要达平衡三种物质与前次成比例即可，x无关，产物的浓度也总同
（2）将：2A+B=xC右边物质全化至右边（常用！假设），相当于加了2摩A,1molB
比前次少了1molB 浓度小，使之不易产生C,达平衡后C的体积分数小于a
如果题说（2）正确，怀疑题答案有误
2、第1个你错了
根据勒夏特列原理，活塞右移气体要使浓度变大、颜色变深，于是平衡不想这样，
他让生成N2O4来解决，但它不能完全克服外部影响：“活塞右移”，颜色仍比原来要深。
你平衡移动想对了，但参照是改变因素前，而不是活塞右移造成的“浓度变大、颜色变深”。
你参照找错了。
第2个
正反应放热平衡向左移，又活塞右移如上，不用说了。错。